ХИМИЯ!

[KSENIYA1893]

1) Вычислить объём, занимаемый
6 г. CO2 при 11 градусов цельсия и 103 кПа
16 г SO2 при 22 градусов цельси и 1 атм
1 кг N2 при 3 градусов цельсия 1,1 кПа

2) В одном балоне-азот, в другом-кислород. Массы газов одинаковы, температуры 27 градусов цельсия. Объёмы равны. В каком балоне давление выше и во сколько раз.

3) Соединение содержит 46% градусов цельсия и 54 % N . Плотность по воздуху 1,8. Найти истинную формулу соединения.

[devnull]

Решение задач основано на уравнении состояния идеального газа, PV = mRT/M. Здесь P - давление, V - объем, m - масса, R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314), T - абсолютная температура (T = температура в градусах Цельсия + 273.15), M - молярная масса. Решим, например, первую часть задачи 1:

Надо найти молярную массу CO2. В таблице Менделеева находим углерод и кислород. У углерода молярная масса 12 г/моль, у кислорода - 16 г/моль. Значит, у CO2 молярная масса 12 + 2*16 = 44 г/моль. Осталось вычислить объем:
V = mRT/(MP) = 6*8.314*(11+273.15)/(44*103000) . Результат получим в кубических метрах.
Остальные задачи решаются аналогично.

Соединение содержит 46% градусов цельсия и 54 % N .

[KSENIYA1893]

а 2я и 3я?

[devnull]

Вторая задача тоже решается через это же уравнение. Попробуйте подумать, там не так сложно. Посмотрите на то, какие величины в уравнении вам известны, а какие надо найти.

И третья задача тоже решается через это уравнение Но там есть еще один дополнительный шаг. Но прежде надо разобраться с условием. Дело в том, что фраза "Соединение содержит 46% градусов цельсия и 54 % N" - это полный бред. Это все равно что сказать, что в ведре лежат 3 яблока и 5 километров. Там речь явно идет не о градусах цельсия, а о каком-то химическом соединении. Возможно, об угарном газе, формула которого CO и поэтому вы его перепутали с градусами. Возможно также, что речь идет просто об углероде - С. В этом случае в ответе получается слезоточивый газ. В общем, без правильной формулировки решать эту задачу нельзя.